Skip to main content

پیوند کووالانسی محتویات کلیات پیوند کووالانسی پیش از ۱۹۲۶ پیوند کووالانسی و مکانیک کوانتوم پیوندهای قطبی و غیرقطبی پیوندهای چندگانه طول و انرژی پیوند جامدهای مولکولی و جامدهای کووالانسی جستارهای وابسته منابع پیوند به بیرون منوی ناوبریگروه واژه‌گزینی«لاتین»Covalent Bonds and Molecular Structure4143323-3وو

سیگما (σ)پی (π)دلتا (δ)فای (φ)۱ (یگانه)۲ (دوگانه)۳ (سه‌گانه)4 (quadruple)5 (quintuple)6 (sextuple)Agostic bondBent bondپیوند داتیوPi backbondپیوندپوشیدندانگیConjugationHyperconjugationپادپیوند3c–۲e4c–۲eHypercoordination3c–۴eپیوند آروماتیکMetal aromaticityنیروی پراکندگی لاندنLow-barrierResonance-assistedSymmetricDihydrogen bondMechanical bondHalogen bondAurophilicityIntercalationStackingCation–pi bondAnion–pi bondSalt bridge


پیوندهای شیمیایی


پیوند شیمیاییشیمیترکیب یونیگاز نجیبلوویسالکتروناتمهستهعنصرلایه الکترونی‌اشگازهای نجیبهیدروژنهلیممکانیک کوانتومشیمی کوانتوماوربیتال اتمیاوربیتال‌های مولکولیپیوند کووالانسی غیرقطبیپیوند کووالانسی قطبیپائولینگالکترونگاتیویاکسیژننیتروژنپیوند دوگانهپیوند کووالانسی سه‌گانهطول پیوندانرژی پیوندژولمولکربناتاناتِناتینجامدهای مولکولیجامدهای کووالانسیالماس










پیوند کووالانسی


از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

پرش به ناوبری
پرش به جستجو




A covalent bond forming H2 (right) where two hydrogen atoms share the two electrons


پیوند اشتراکی[۱] یا پیوند کووالانسی یک نوع پیوند شیمیایی در شیمی است. در ترکیب یونی، اتم‌ها با از دست دادن یا گرفتن الکترون، مدار بیرونی خود را پر می‌کنند. اما در پیوند اشتراکی (کووالانسی) اتم‌ها می‌توانند با به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها مدار خودشان را پر کنند و به هشتایی پایدار گاز نجیب بعد از خودشان برسند.[۲]




محتویات





  • ۱ کلیات


  • ۲ پیوند کووالانسی پیش از ۱۹۲۶


  • ۳ پیوند کووالانسی و مکانیک کوانتوم


  • ۴ پیوندهای قطبی و غیرقطبی


  • ۵ پیوندهای چندگانه


  • ۶ طول و انرژی پیوند


  • ۷ جامدهای مولکولی و جامدهای کووالانسی


  • ۸ جستارهای وابسته


  • ۹ منابع


  • ۱۰ پیوند به بیرون




کلیات


پیوند کووالانسی در اثر نیروی جاذبهٔ الکتریکی به وجود می‌آید. مثلاً هنگامی که دو اتم هیدروژن به هم نزدیک می‌شوند، جاذبهٔ الکتریکی بین آن‌ها ایجاد می‌شود و دو اتم با به اشتراک گذاشتن یک جفت الکترون کنار هم می‌مانند. پیوند کووالانسی اغلب بین دو اتم نافلز است. مثلاً یک اتم کربن با چهار اتم هیدروژن چهار پیوند کووالانسی در یک مولکول به وجود می‌آورند که به متان معروف است.



پیوند کووالانسی پیش از ۱۹۲۶


بر اساس نظریه لوویس، پیوند کووالانسی نتیجه اشتراک یک جفت الکترون (=دو الکترون) بین دو اتم است. بر این اساس، الکترون‌های مشترک توسط هسته هر دو اتم جذب می‌شوند و مانند چسب، منجر می‌شوند که دو هسته نزدیک به هم بمانند و اتم‌ها به هم پیوند (اتصال) یابند. طبق نظریه لوویس، اتم هر عنصر تا جایی پیوند برقرار می‌کند که جمع الکترون‌های پیوندی (=الکترون‌های مشترک) و الکترون‌های ناپیوندی آخرین لایه الکترونی‌اش برابر با ۸ شود (مشابه گازهای نجیب؛ به جز هیدروژن که همانند هلیم، و فقط دارای ۲ الکترون می‌شود). این قاعده به قاعده هشت‌تایی (هشتایی) یا همان اوکتت (Octet) معروف است.[۳]



پیوند کووالانسی و مکانیک کوانتوم


پس از ارائه معادلات مربوط به مکانیک کوانتوم و پیدایش شیمی کوانتوم، نگاه تازه‌ای به پیوند کووالانسی شکل گرفت. طبق توصیف کوانتومی، پیوند کووالانسی نتیجه برهم‌کنش دو اوربیتال اتمی است که نتیجه‌اش ایجاد اوربیتال‌های مولکولی می‌باشد. بر این اساس، الکترون‌هایی که در اتم‌ها و درون اوربیتال‌ها بوده‌اند؛ پس از برقراری پیوند هم باید درون اوربیتال‌هایی باشند که متعلق به کل مولکول هستند و بدین ترتیب الکترون‌های پیوندی در فضای گسترده‌ای اطراف دو یا چند هسته گردش می‌کنند و از این طریق، کل ساختار را به هم متصل نگه می‌دارند.[۴]



پیوندهای قطبی و غیرقطبی


اگر الکترون‌های پیوند کووالانسی به شکل متقارن بین دو هسته گردش نمایند، می‌گوییم یک پیوند کووالانسی غیرقطبی داریم؛ اما اگر الکترون‌ها بیش‌تر وقت خود را نزدیک به یکی از هسته‌ها باشند (به‌طور میانگین به یک هسته نزدیک‌تر و از یک هسته دورتر باشند)، می‌گوییم پیوند کووالانسی قطبی داریم؛ بدین معنی که یک سمت تجمع بار منفی داریم و سمت دیگر کمی از بار منفی خالی شده‌است.
بر اساس شکل‌گیری پیوندهای کووالانسی قطبی و غیرقطبی، پائولینگ مفهوم الکترونگاتیوی را شکل داد.[۳]



پیوندهای چندگانه


در بسیاری موارد، بیش از دو الکترون بین دو هسته به‌طور مشترک قرار می‌گیرند. مثلاً در مولکول اکسیژن، ۴ الکترون (۲ جفت الکترون) بین اتم‌های اکسیژن مشترک هستند. در مولکول نیتروژن هم ۳ جفت الکترون مشترک بین دو اتم وجود دارد. در اصطلاح گفته می‌شود پیوند بین اکسیژن‌ها در مولکول اکسیژن از نوع پیوند دوگانه و پیوند بین نیتروژن‌ها در مولکول نیتروژن از نوع پیوند کووالانسی سه‌گانه است.[۳]
در موارد اندکی هم پیوند کووالانسی چهارگانه دیده شده‌است.



طول و انرژی پیوند


فاصلهٔ بین اتم‌های متصل به هم را طول پیوند می‌گویند. هر چه طول پیوند کمتر باشد، انرژی آن بیشتر است. انرژی پیوند، انرژی لازم برای غلبه بر نیروی جاذبهٔ بین اتم‌هاست و واحد آن کیلوژول بر مول (kJ/mol) است. پیوندهای چندگانه نسبت به پیوندهای ساده (یگانه) بین همان اتم‌ها، دارای طول پیوند کم‌تر و انرژی پیوند بیش‌تر هستند.[۳] مثلاً پیوند بین اتم‌های کربن در اتان، اتِن و اتین به ترتیب از نوع ساده، دوگانه و سه‌گانه است. در نتیجه طول پیوند کربن-کربن از اتان به اتین کاهش می‌یابد و انرژی پیوند زیاد می‌شود.[۵]



جامدهای مولکولی و جامدهای کووالانسی


نقطهٔ ذوب و جوش جامدهای مولکولی (مثل آب) خیلی پایین‌تر از ترکیبات یونی است. اکثر این ترکیب‌ها نارسانای برق هستند. جامدهای کووالانسی (نظیر الماس) به دلیل ساختار یک‌پارچه، نقطه ذوب و جوش بسیار بالایی دارند.



جستارهای وابسته


  • پیوند شیمیایی

  • پیوند یونی

  • پیوند داتیو


منابع




  1. ↑ «پیوند اشتراکی» [شیمی] هم‌ارزِ «پیوند کووالانسی» (به انگلیسی: covalent bond)؛ منبع: گروه واژه‌گزینی، «لاتین»، در (۱۳۷۶-۱۳۸۵)، فرهنگ واژه‌های مصوب فرهنگستان، تهران: انتشارات فرهنگستان زبان و ادب فارسی، شابک ‎۹۷۸-۹۶۴-۷۵۳۱-۷۷-۱ (ذیل سرواژهٔ covalent bond) 


  2. ↑ Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter7


  3. ↑ ۳٫۰۳٫۱۳٫۲۳٫۳ Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter8


  4. ↑ Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter9


  5. ↑ Organic Chemistry; Morrison & Boyd; 6th Edition; Chapters3, 8 and 12


شیمی دوم دبیرستان و
علوم سوم راهنمایی (مبتکران)
کتاب شیمی عمومی نوشته دکتر مسعود رفیعی زاده



پیوند به بیرون


  • Covalent Bonds and Molecular Structure










برگرفته از «https://fa.wikipedia.org/w/index.php?title=پیوند_کووالانسی&oldid=25551269»





منوی ناوبری

























(window.RLQ=window.RLQ||[]).push(function()mw.config.set("wgPageParseReport":"limitreport":"cputime":"0.272","walltime":"0.362","ppvisitednodes":"value":1495,"limit":1000000,"ppgeneratednodes":"value":0,"limit":1500000,"postexpandincludesize":"value":55480,"limit":2097152,"templateargumentsize":"value":3408,"limit":2097152,"expansiondepth":"value":18,"limit":40,"expensivefunctioncount":"value":2,"limit":500,"unstrip-depth":"value":0,"limit":20,"unstrip-size":"value":4355,"limit":5000000,"entityaccesscount":"value":1,"limit":400,"timingprofile":["100.00% 289.035 1 -total"," 70.08% 202.558 1 الگو:پانویس"," 63.21% 182.685 1 الگو:یادکرد-فرهنگستان"," 38.80% 112.156 1 الگو:یادکرد_کتاب"," 35.56% 102.792 1 الگو:یادکرد/هسته"," 21.86% 63.192 1 الگو:به_انگلیسی"," 21.01% 60.720 1 الگو:داده‌های_کتابخانه‌ای"," 20.74% 59.939 1 الگو:به_زبان_دیگر"," 19.44% 56.196 1 الگو:Lang"," 18.13% 52.408 1 الگو:گرداننده_رده"],"scribunto":"limitreport-timeusage":"value":"0.086","limit":"10.000","limitreport-memusage":"value":1546292,"limit":52428800,"cachereport":"origin":"mw1289","timestamp":"20190309213808","ttl":2592000,"transientcontent":false);mw.config.set("wgBackendResponseTime":110,"wgHostname":"mw1246"););
-

Popular posts from this blog

Image
17 \\$\\begingroup\\$ I need an answer because I am a beginner. And I got the players handbook and it does not say a thing about this. pathfinder-1e pathfinder-beginner-box share | improve this question edited 2 days ago V2Blast ♦ 33.8k 5 5 gold badges 123 123 silver badges 212 212 bronze badges asked 2 days ago Brys Brys 89 1 1 silver badge 3 3 bronze badges New contributor ...
Read more

Sum ergo cogito? 1 nng

Image
3 Following Descartes but in the opposite direction: I exist. Something has made the assertion in the previous sentence and must have thought it to do so. Therefore my thoughts exist. Combining with the direction established by Descartes I have cogito ⇔ sum . Since assuming either is equiavlent to assuming the other I conclude that Descartes does not establish existence as following from something more basic or fundamental. Instead he has merely stated a tautology. Am I right or wrong? Or both, or neither? ontology descartes share | improve this question asked yesterday Dzamo Norton...
Read more

三茅街道4182Guuntc Dn precexpngmageondP

Image
三茅街道 概览 国家   中华人民共和国 上级行政区 扬中市 行政区类型 街道办事处 行政区划代码 32 11 82 001 村级区划单位数 30 - 社区数 14 - 行政村数 16 地理、人口、经济 坐标 32°14′25″N 119°49′08″E  /  32.24028°N 119.81884°E  / 32.24028; 119.81884 坐标： 32°14′25″N 119°49′08″E  /  32.24028°N 119.81884°E  / 32.24028; 119.81884 电话区号 +86  时区 UTC+8（北京时间） 三茅街道 是中华人民共和国江苏省镇江市扬中市下辖的一个街道办事处 [1] 。西部毗邻新坝镇，东南方毗邻油坊镇、八桥镇，北隔长江主航道與泰州市高港区相望。 2000年以后，丰裕镇并入，三茅镇面积达到49.45平方千米，人口73284人。2005年，兴隆镇并入，面积133.19平方千米，人口13万，占扬中全市40%。 行政区划 [ 编辑 ] 三茅街道下辖以下村级行政区划单位 [2] ： 文化新村社区、扬子新村社区、江州路社区、英雄社区、广宁社区、中桥社区、建设社区、金星社区、同心社区、丰裕社区、新民社区、港联社区、新胜社区、新扬社区、民主村、中华村、友好村、锦程村、三桥村、大众村、滨江村、企东村、兴华村、指南村、兴阳村、明华村、营房村、永和村、永勤村和普济村。 参考资料 [ 编辑 ] ↑ 2017年统计用区划代码和城乡划分代码：扬中市. 中华人民共和国国家统计局. 2017.   ↑ 2017年统计用区划代码和城乡划分代码：三茅街道. 中华人民共和国国家统计局. 2017.     这是一个关于江苏行政区划的小作品。你可以通过 编辑或修订 扩充其内容。 查 论 编 扬中市行政区划 行政隶属：中华人民共和国江苏省镇江市 街道 三茅街道 兴隆街道 镇 新坝镇 油坊镇 八桥镇 西来桥镇 类似乡级单位 扬中市良种繁育场 扬中市种猪场 扬中市渔业社 雷公岛水产养殖场 扬...
Read more