نافلزها محتویات خصوصیات اصلی تقسیم بندی نافلزات پیوندها منابع منوی ناوبریInorganic chemistryگسترش آنووsh850923424042114-4cb12143375w(دادهها)00563189
جدول تناوبیعناصر شیمیایینافلزها
عناصر شیمیاییفلزشبهفلزنافلزات چند اتمینافلزات دواتمیگازهای نجیبکربنسلنیمگوگردفسفرهالوژنهااکسیژننیتروژنهیدروژنالکترونگاتیوبرمیدهلیومنئونآرگونکریپتونگزنونرادونآناناکتیومگازیجدول مندلیفهلیومرادونیونیزاسیونالکترونگاتیویته
نافلزها
پرش به ناوبری
پرش به جستجو
نافلزات در جدول تناوبی:
نافلزات چند اتمی نافلزات دو اتمی گازهای نجیبغیر از هیدروژن, بقیه نافلزات در منطقه بلوک پی قرار گرفتهاند. هلیوم, اگر چه یک عنصر متعلق به بلوک اس است , اما بهطور معمول در بالای نئون و در بلوک پی قرار میگیرد ، علت آن هم دارا بودن خاصیت گاز نجیب است.
نافلزها گروهی از عناصر شیمیایی هستند. در جدول تناوبی عناصر فلز، نافلز یا شبهفلز هستند.
نافلزات عبارتند از:
هیدروژن (H)- در گروه ۱۴: کربن (C)
- در گروه ۱۵: نیتروژن (N)، فسفر (P)
- در گروه ۱۶: اکسیژن (O)، گوگرد (S)، سلنیوم (Se)
- در گروه ۱۷: هالوژنها
- در گروه ۱۸ : گازهای نجیب
محتویات
۱ خصوصیات اصلی
۲ تقسیم بندی نافلزات
۲.۱ نافلزات چند اتمی
۲.۲ نافلزات دواتمی
۲.۳ گازهای نجیب
۳ پیوندها
۴ منابع
خصوصیات اصلی
- در مقایسه با فلزات، رساننده ضعیف گرما و الکتریسیته هستند.
اکسید آنها خواص اسیدی نشان میدهد ، درحالیکه اکسید فلزات خاصیت بازی دارد.- در شکل جامد آنها مات و شکننده هستند ، در مقابل فلزات جلای فلزی ندارند ، خمش پذیر نیستند هستند و خاصیت چکش خواری ندارند.
- معمولا جرم حجمی پائین تری نسبت به فلزات دارند.
- بهطور قابل توجهی دمای ذوب و جوش پائین تری نسبت به فلزات دارند.
- نافلزات خاصیت الکترونگیری ( الکترونگاتیویته ) بالاتری دارند.
تقسیم بندی نافلزات
این عناصر از نظر تعداد اتم در مولکول هایشان به سه دسته نافلزات چند اتمی ، نافلزات دواتمی و و گازهای نجیب تقسیم میشوند.
نافلزات چند اتمی
این نافلزات شامل عناصر کربن و سلنیم و گوگرد و فسفر است.
![فسفر سفید, برای جلوگیری از اکسایش انرا در اب نگه می دارند [۱]](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Phosphorus2.jpg/120px-Phosphorus2.jpg)
تمامی این نافلزات در دمای اتاق به حالت جامدند.این عناصر مولکولهایی بیش از دواتم تشکیل میدهند.کربن میتواند جامدهای کووالانسی غول آسایی مانند گرافیت و الماس بسازد.این عناصر نسبت به گروه بالا رسانای بهتری برای برق اند مثلاً گرافیت یک ماده نیمه رساناست.این گروه نسبت به گروه اول عدد الکترونگاتیوی کمتری دارندو بناراین بیشتر تمایل دارند تا الکترونهای خودر ابه اشتراک بگذارند وپیوند کووالانسی تشکیل دهنداگرچه عدد الکترونگاتیوی آنها نسبت به فلزات بسیار بیشتراست.این گروه در ایجاد چرخه حیات بسیار نقش مهمی دارندوکربن ماده اصلی سازنده مولکولهای زیستی است.این گروه دمای ذوب و جوش بسیاربالاتری نسبت به گروه دوم دارند.
نافلزات دواتمی
این نافلزات شامل هفت عنصر یعنی تمامی هالوژنها وعناصر دواتمی اکسیژن و نیتروژن و هیدروژن است.
این عناصر رسانای بسیار ضعیف برق اند ولی بسیار الکترونگاتیو بوده و در ترکیبات یونی پیوندهای محکمی تشکیل می دهند.نکته دیگر این است که ازمیان این عناصر برم به حالت مایع و ید به حالت جامد در دمای اتاقند.
گازهای نجیب
یک تکه کوچک آرگون یخی درحال ذوب
گاز نجیب (گازهای کمیاب یا گازهای بیاثر) که بیبو و بیرنگ هستند، به عنصرهای هلیوم، نئون، آرگون، کریپتون، گزنون، رادون و آناناکتیوم گفته میشود که همه در دمای اتاق گازی هستند و در گروه A8 جدول مندلیف قرار دارند. به استثنای هلیوم، تمام گازهای نجیب دارای آرایش الکترونی خارجی ns2 np6 هستند که آرایشهای بسیار پایدارند.
تمامی این گازها تک اتمی هستند و به مقدار کم در اتمسفر یافت میشوند. (تنها حدود یک درصد حجم هوا را تشکیل میدهند). در بین گازهای بیاثر، رادون عنصری رادیواکتیو و خطرناک است. گازهای بیاثر بیشترین انرژی یونیزاسیون را داشته و الکترونگاتیویته آنها بسیار کم و ناچیز است. این گازها نقطه ذوب پایینی دارند (هلیوم کمترین مقدار نقطه ذوب را دارد) و همگی در هوای اتاق به شکل گاز هستند.
پیوندها
منابع
↑ Wiberg 2001, p. 680
- ویکی پدیای انگلیسی
Wiberg N 2001, Inorganic chemistry, Academic Press, San Diego, ISBN 0123526515
 | این یک مقالهٔ خرد پیرامون شیمی معدنی است. با گسترش آن به ویکیپدیا کمک کنید. |
جدول تناوبی | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
استانداردهای جدول تناوبی | |
|---|---|
| استانداردهای متعارف |
|
| فرم گسترده |
|
| فرم گسترده |
|
| ساختار جایگزین |
|
| خواص عنصر |
|
فهرست عناصر جدول تناوبی بر پایهٔ |
|
| صفحات اطلاعات |
|
| گروهها |
|
| دستبندیهای عناصر دیگر |
|
| بلوکها |
|
| دوره |
|
| تاریخ |
|
| همچنین مشاهده کنید |
|
| |
کتاب:جدول تناوبی
رده:جدول تناوبی
درگاه:شیمیردهها:
- جدول تناوبی
- عناصر شیمیایی
- نافلزها
(window.RLQ=window.RLQ||[]).push(function()mw.config.set("wgPageParseReport":"limitreport":"cputime":"0.236","walltime":"0.363","ppvisitednodes":"value":1222,"limit":1000000,"ppgeneratednodes":"value":0,"limit":1500000,"postexpandincludesize":"value":54402,"limit":2097152,"templateargumentsize":"value":1181,"limit":2097152,"expansiondepth":"value":10,"limit":40,"expensivefunctioncount":"value":0,"limit":500,"unstrip-depth":"value":0,"limit":20,"unstrip-size":"value":346,"limit":5000000,"entityaccesscount":"value":1,"limit":400,"timingprofile":["100.00% 230.979 1 -total"," 25.89% 59.801 1 الگو:استانداردهای_جدول_تناوبی"," 19.88% 45.914 1 الگو:دادههای_کتابخانهای"," 18.14% 41.890 1 الگو:شیمی_معدنی-خرد"," 17.98% 41.537 3 الگو:Legend"," 15.34% 35.427 1 الگو:عناصر_شیمیایی"," 15.29% 35.309 3 الگو:Element_color"," 14.35% 33.150 1 الگو:Navbox"," 6.92% 15.981 1 الگو:Tnavbar-collapsible"," 4.70% 10.860 1 الگو:Navbar"],"scribunto":"limitreport-timeusage":"value":"0.048","limit":"10.000","limitreport-memusage":"value":1476126,"limit":52428800,"cachereport":"origin":"mw1230","timestamp":"20190317055226","ttl":2592000,"transientcontent":false););"@context":"https://schema.org","@type":"Article","name":"u0646u0627u0641u0644u0632u0647u0627","url":"https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%A7%D9%81%D9%84%D8%B2%D9%87%D8%A7","sameAs":"http://www.wikidata.org/entity/Q19600","mainEntity":"http://www.wikidata.org/entity/Q19600","author":"@type":"Organization","name":"Contributors to Wikimedia projects","publisher":"@type":"Organization","name":"Wikimedia Foundation, Inc.","logo":"@type":"ImageObject","url":"https://www.wikimedia.org/static/images/wmf-hor-googpub.png","datePublished":"2009-07-08T14:09:51Z","dateModified":"2019-03-17T05:52:28Z","image":"https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/98/Periodic_table_%28polyatomic%29.svg"(window.RLQ=window.RLQ||[]).push(function()mw.config.set("wgBackendResponseTime":152,"wgHostname":"mw1324"););
