Skip to main content

کلر محتویات ویژگی‌های درخور نگرش کاربردها تاریخچه تولید ایزوتوپ‌ها هشدارها روند شیمیائی تولید گاز کلر الکترولیز سلول جیوه الکترولیز سلول دیافراگم الکترولیز یاخته پوسته جامعه و فرهنگ[۳] منابع پیوند به بیرون منوی ناوبریوChlorineMagnetic susceptibility of the elements and inorganic compoundsWebElements.com - ChlorineEnvironmentalChemistry.com - Chlorineوووو

Betts electrolytic processفرآیند کاستنرCastner-Kellner processChloralkali processسلول دانزبرقکافت آبالکترو وینینگفرآیند هال–هرولتولتامتر هفمنالکترولیز کلبهالکتروشیمیGas crackerپتانسیل الکترود استاندارد (صفحه داده)سروانتیتSbOاکسید کبالت (II، III)CoOاکسید آهن (II، III)FeOتتراکسید سربPbOمنگنز (II، III) اکسیدMnOاکسید نقره (I، III)AgOاکسید آلومینیوم (II)AlOاکسید باریمBaOاکسید برلیومBeOکادمیم اکسیدCdOآهکCaOکربن مونوکسیدCOاکسید کروم (II)CrOاکسید کبالت (II)CoOمس (II) اکسیدCuOاکسید آهن (II)FeOاکسید سرب (II)PbOاکسید منیزیمMgOجیوه (II) اکسیدجیوهOاکسید نیکل (II)NiOنیتریک اکسیدNOاکسید پالادیم (II)PdOاکسید استرانسیمSrOمونواکسید گوگردSODisulfur dioxideSOاکسید قلع (II)SnOاکسید تیتانیوم (II)TiOاکسید وانادیم (II)VOاکسید رویZnOکربن دی‌اکسیدCOکربن تری‌اکسیدCOاکسید سریم (IV)CeOدی‌اکسید کلرClOاکسید کروم (IV)CrOدی‌نیتروژن تترااکسیدNOژرمانیم دی‌اکسیدGeOاکسید هافنیم (IV)HfOدی‌اکسید سربPbOمنگنز دی‌اکسیدMnOنیتروژن دی‌اکسیدNOپلوتونیوم (IV) اکسیدPuOاکسید رودیم (IV)RhOاکسید روتنیوم (IV)RuOسلنیوم دی‌اکسیدSeOسیلیسیم دی‌اکسیدSiOگوگرد دی‌اکسیدSOدی‌اکسید تلوریمTeOدی‌اکسید توریمتوریمOدی‌اکسید قلعSnOتیتانیوم دی اکسیدTiOاکسید تنگستن (IV)WOاورانیوم دی‌اکسیدUOاکسید وانادیم (IV)VOدی‌اکسید زیرکونیومZrOتری‌اکسید کرومCrOتری‌اکسید مولیبدنMoOرنیوم تری‌اکسیدReOتری‌اکسید سلنیومSeOتری اکسید سولفورSOتری‌اکسید تلوریمTeOتنگستن تری‌اکسیدWOتری‌اکسید اورانیمUOزنون تری‌اکسیدXeOاسمیم تتراکسیدOsOتتراکسید روتنیمRuOزنون تتراکسیدXeOIridium tetroxideIrOHassium tetroxideHsO


کلرآلاینده‌های خطرناک هوااکسیدکننده‌هاایمنی و بهداشت شغلیتجهیزات استخرترکیب‌های کلرداروهای ضروری سازمان بهداشت جهانیعناصر شیمیاییگازهای صنعتیهالوژن‌ها


انگلیسیعنصر شیمیاییعدد اتمیاکسیدکنندههواسمینمکهای طعامطبیعتجانداراناتمسفرکلروفلوئوروکربندمافشارمولکولنقطه جوشمایعفلوربرمیداستاتینهالوژن‌هاعناصرگاز خردلباکتریمیکروبهایرنگدانه‌هاحشره کشهاداروهیدروژناکسیژننمک طعامایزوتوپوزن اتمینیمه عمرآب‌دوستزمین‌شناسیدستگاه تنفسیسوختگیجنگ جهانی اولآمونیاکالکترولیزجیوهآندهایتیتانیومکاتدتیتانیومملغمهایانرژیهیدروکسید سدیمیاختهیونآب مقطرسازمان بهداشت جهانی










کلر


از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

پرش به ناوبری
پرش به جستجو




























































گوگرد → کلر ← آرگون

F

Cl

Br































































































































Element 1: هیدروژن (H), Other non-metal



Element 2: هلیوم (He), Noble gas


Element 3: لیتیم (Li), Alkali metal


Element 4: برلیم (Be), Alkaline earth metal



Element 5: بور (B), Metalloid


Element 6: کربن (C), Other non-metal


Element 7: نیتروژن (N), Halogen


Element 8: اکسیژن (O), Halogen


Element 9: فلوئور (F), Halogen


Element 10: نئون (Ne), Noble gas


Element 11: سدیم (Na), Alkali metal


Element 12: منیزیم (Mg), Alkaline earth metal



Element 13: آلومینیم (Al), Other metal


Element 14: سیلسیم (Si), Metalloid


Element 15: فسفر (P), Other non-metal


Element 16: گوگرد (S), Other non-metal


Element 17: کلر (Cl), Halogen


Element 18: آرگون (Ar), Noble gas


Element 19: پتاسیم (K), Alkali metal


Element 20: کلسیم (Ca), Alkaline earth metal


Element 21: اسکاندیم (Sc), Transition metal



Element 22: تیتانیم (Ti), Transition metal


Element 23: وانادیم (V), Transition metal


Element 24: کروم (Cr), Transition metal


Element 25: منگنز (Mn), Transition metal


Element 26: آهن (Fe), Transition metal


Element 27: کبالت (Co), Transition metal


Element 28: نیکل (Ni), Transition metal


Element 29: مس (Cu), Transition metal


Element 30: روی (Zn), Other metal


Element 31: گالیم (Ga), Other metal


Element 32: ژرمانیم (Ge), Metalloid


Element 33: آرسنیک (As), Metalloid


Element 34: سلنیم (Se), Other non-metal


Element 35: برم (Br), Halogen


Element 36: کریپتون (Kr), Noble gas


Element 37: روبیدیم (Rb), Alkali metal


Element 38: استرانسیم (Sr), Alkaline earth metal


Element 39: ایتریم (Y), Transition metal




Element 40: زیرکونیم (Zr), Transition metal


Element 41: نیوبیم (Nb), Transition metal


Element 42: مولیبدن (Mo), Transition metal


Element 43: تکنسیم (Tc), Transition metal


Element 44: روتنیم (Ru), Transition metal


Element 45: رودیم (Rh), Transition metal


Element 46: پالادیم (Pd), Transition metal


Element 47: نقره (Ag), Transition metal


Element 48: کادمیم (Cd), Other metal


Element 49: ایندیم (In), Other metal


Element 50: قلع (Sn), Other metal


Element 51: آنتیموان (Sb), Metalloid


Element 52: تلوریم (Te), Metalloid


Element 53: ید (I), Halogen


Element 54: زنون (Xe), Noble gas


Element 55: سزیم (Cs), Alkali metal


Element 56: باریم (Ba), Alkaline earth metal


Element 57: لانتان (La), Lanthanoid


Element 58: سریم (Ce), Lanthanoid


Element 59: پرازئودیمیم (Pr), Lanthanoid


Element 60: نئودیمیم (Nd), Lanthanoid


Element 61: پرومتیم (Pm), Lanthanoid


Element 62: ساماریم (Sm), Lanthanoid


Element 63: اروپیم (Eu), Lanthanoid


Element 64: گادولینیم (Gd), Lanthanoid


Element 65: تربیم (Tb), Lanthanoid


Element 66: دیسپروزیم (Dy), Lanthanoid


Element 67: هولمیم (Ho), Lanthanoid


Element 68: اربیم (Er), Lanthanoid


Element 69: تولیم (Tm), Lanthanoid


Element 70: ایتربیم (Yb), Lanthanoid


Element 71: لوتتیم (Lu), Lanthanoid


Element 72: هافنیم (Hf), Transition metal


Element 73: تانتال (Ta), Transition metal


Element 74: تنگستن (W), Transition metal


Element 75: رنیم (Re), Transition metal


Element 76: اوسمیم (Os), Transition metal


Element 77: ایریدیم (Ir), Transition metal


Element 78: پلاتین (Pt), Transition metal


Element 79: طلا (Au), Transition metal


Element 80: جیوه (Hg), Other metal


Element 81: تالیم (Tl), Other metal


Element 82: سرب (Pb), Other metal


Element 83: بیسموت (Bi), Other metal


Element 84: پولونیم (Po), Other metal


Element 85: آستاتین (At), Metalloid


Element 86: رادون (Rn), Noble gas


Element 87: فرانسیم (Fr), Alkali metal


Element 88: رادیم (Ra), Alkaline earth metal


Element 89: آکتینیم (Ac), Actinoid


Element 90: توریم (Th), Actinoid


Element 91: پروتاکتینیم (Pa), Actinoid


Element 92: اورانیم (U), Actinoid


Element 93: نپتونیم (Np), Actinoid


Element 94: پلوتونیم (Pu), Actinoid


Element 95: امریسیم (Am), Actinoid


Element 96: کوریم (Cm), Actinoid


Element 97: برکلیم (Bk), Actinoid


Element 98: کالیفرنیم (Cf), Actinoid


Element 99: اینشتینیم (Es), Actinoid


Element 100: فرمیم (Fm), Actinoid


Element 101: مندلیفیم (Md), Actinoid


Element 102: نوبلیم (No), Actinoid


Element 103: لارنسیم (Lr), Actinoid


Element 104: رادرفوردیم (Rf), Transition metal


Element 105: دوبنیم (Db), Transition metal


Element 106: سیبورگیم (Sg), Transition metal


Element 107: بوهریم (Bh), Transition metal


Element 108: هاسیم (Hs), Transition metal


Element 109: مایتنریم (Mt)


Element 110: دارمشتادیم (Ds)


Element 111: رونتگنیم (Rg)


Element 112: کوپرنیسیم (Cn), Other metal


Element 113: نیهونیم (Nh)


Element 114: فلروویم (Fl)


Element 115: مسکوویم (Mc)


Element 116: لیورموریم (Lv)


Element 117: تنسین (Ts)


Element 118: اوگانسون (Og)

کلر has a orthorhombic crystal structure



17Cl

جدول تناوبی

ظاهر
pale yellow-green gas
ویژگی‌های کلی

نام، نماد، عدد
کلر، Cl، 17
تلفظ به انگلیسی

‎/ˈklɔərn/‎ KLOR-een
نام گروهی برای عناصر مشابه

Halogen

گروه، دوره، بلوک

۱۷، ۳، p

جرم اتمی استاندارد
35.453 گرم بر مول

آرایش الکترونی
[Ne] 3s2 3p5

الکترون به لایه
2, 8, 7
ویژگی‌های فیزیکی

حالت

گاز

چگالی
(0 °C، 101.325 kPa)
3.2 g/L

چگالی مایع در نقطه جوش
1.5625[۱] g·cm−۳

نقطه ذوب
171.6 K،‎ -101.5 °C،‎ -150.7 °F

نقطه جوش
239.11 K،‎ -34.04 °C،‎ -29.27 °F

نقطه بحرانی
416.9 K، 7.991 MPa

گرمای هم‌جوشی
(Cl2) 6.406 کیلوژول بر مول

گرمای تبخیر
(Cl2) 20.41 کیلوژول بر مول

ظرفیت گرمایی
(Cl2)
33.949 کیلوژول بر مول

فشار بخار















فشار (پاسکال)
۱
۱۰
۱۰۰
۱k
۱۰k
۱۰۰k
دما (کلوین)
128
139
153
170
197
239
ویژگی‌های اتمی

وضعیت اکسید شدن

7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1
(strongly اسیدic oxide)

الکترونگاتیوی
3.16 (مقیاس پاولینگ)

انرژی‌های یونش
(more)
نخستین: 1251.2 کیلوژول بر مول
دومین: 2298 کیلوژول بر مول
سومین: 3822 کیلوژول بر مول

شعاع کووالانسی

102±4 pm

شعاع واندروالانسی

175 pm
متفرقه

ساختار کریستالی
orthorhombic

مغناطیس

دیامغناطیس[۲]

مقاومت ویژه الکتریکی
(20 °C) > 10 Ω·m

رسانایی گرمایی
(300 K) 8.9x10-3  W·m−1·K−1

سرعت صوت
(gas, 0 °C) 206 m/s

عدد کاس
7782-50-5
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های کلر























ایزوتوپ

NA

نیمه‌عمر

DM

DE (MeV)

DP

35Cl
75.77%

35Cl ایزوتوپ پایدار است که 18 نوترون دارد

36Cl

ایزوتوپ پرتوزای ناچیز

3.01×105 y

β
0.709

36Ar

ε
-

36S

37Cl
24.23%

37Cl ایزوتوپ پایدار است که 20 نوترون دارد



کُلُر (انگلیسی: Chlorine) عنصر شیمیایی با عدد اتمی ۱۷ و نماد Cl است. کلر در فرم عنصری خود (Cl2) تحت شرایط استاندارد، کلرید، اکسیدکننده قوی است که برای سفید سازی پارچه‌ها و به عنوان ضد عفونی‌کننده رایج در استخرهای شنا برای تمیزی و بهداشت آن‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد.
ِ
کلر دو و نیم مرتبه از هوا سنگین تر، دارای بوی بسیار بد و خفه‌کننده و بسیار سمی است. کلر به عنوان بخشی از نمکهای طعام و ترکیبات دیگر به مقدار زیادی در طبیعت و لزوماً در بیشتر جانداران وجود دارد. گاهی در اتمسفر فوقانی ترکیبات کلرداری مانند کلروفلوئوروکربن وجود دارند که در تخریب لایه اوزون موثرند.




محتویات





  • ۱ ویژگی‌های درخور نگرش


  • ۲ کاربردها


  • ۳ تاریخچه


  • ۴ تولید


  • ۵ ایزوتوپ‌ها


  • ۶ هشدارها


  • ۷ روند شیمیائی تولید گاز کلر


  • ۸ الکترولیز سلول جیوه


  • ۹ الکترولیز سلول دیافراگم


  • ۱۰ الکترولیز یاخته پوسته


  • ۱۱ جامعه و فرهنگ[۳]


  • ۱۲ منابع


  • ۱۳ پیوند به بیرون




ویژگی‌های درخور نگرش


خصوصیات فیزیکی: در دما و فشار استاندارد دو اتم کلر تشکیل مولکول ۲ اتمی کلر را می‌دهند Cl2 گاز سبز، زرد رنگی است که بوی قوی متمایزی دارد (بوی سفیدکننده). پیوند بین ۲ اتم کلر نسبتاً ضعیف است، که مولکول را بسیار واکنش پذیر می‌کند. نقطه جوش آن در حدود ℃۳۴ - است اما در دمای اتاق تحت فشار بالای اتمسفر می‌تواند مایع شود.


خصوصیات شیمیایی: همراه با فلور، برم، ید و استاتین، کلر عنصری است از سری هالوژن‌ها (گروه ۱۷). کلر تقریباً با همه عناصر تشکیل ترکیب می‌دهد و ترکیبات کلریدها را می‌سازد. گاز کلر با بیشتر ترکیبات آلی واکنش می‌دهد، حتی به صورت غیرفعال سوختن هیدرو کربن‌ها را تحت تأثیر قرار می‌دهد. نام کلر برگرفته از واژه chloros به معنی سبز مایل به زرد است، که اشاره به رنگ این گاز دارد. در ۱ لیتر آب ۱۰ درجه، ۳٫۱۰ لیتر و در آب ۳۰ درجه تنها ۷۷/۱ لیتر کلر حل می‌شود.



کاربردها


کلر عنصر شیمیایی مهمی در تصفیه آب، مواد گندزدا در سفیدکننده و نیز در گاز خردل به‌شمار می‌رود.
همچنین کلر در ساخت طیف وسیعی از اقلام روزمره کاربرد دارد.


برای از بین بردن باکتری و سایر میکروبهای موجود در ذخائر آب آشامیدنی بکار می‌رود. امروزه حتی به ذخائر کوچک آب همواره کلر افزوده می‌گردد. در تولید محصولات کاغذی، مواد ضد عفونی‌کننده، رنگدانه‌ها، مواد غذائی، حشره کشها، رنگها، فراورده‌های نفتی، پلاستیک، دارو، منسوجات، حلالها و محصولات مصرفی بسیار زیاد دیگری کاربرد دارد.


در ترکیبات آلی درصورتیکه کلر جایگزین هیدروژن شود «لاستیک مصنوعی» اغلب باعث ایجاد خصوصیات مورد نیاز در این ترکیبات می‌گردد لذا در ترکیب آلی از این عنصر به عنوان عامل اکسیدکننده و جانشین، به‌طور گسترده استفاده می‌گردد.


سایر موارد کاربرد کلر در تولید کلراتها، کلروفرم، تتراکلرید کربن و در استخراج برم می‌باشد.



تاریخچه


کلر (از واژه یونانی χλωρος به معنی قهوه ای


) را Carl Wilhelm Scheele در سال ۱۷۷۴ کشف نمود و اشتباهاً تصور کرد این عنصر حاوی اکسیژن است. Humphry Davy در سال ۱۸۱۰ نام کلر را برای این ماده انتخاب کرد و اصرار داشت که این ماده در واقع یک عنصر است.



تولید


به‌وسیله الکترولیز محلول آبداری از کلرید سدیم، کلر تولید می‌شود. این عنصر در طبیعت فقط به صورت ترکیب با سایر عناصر و عمدتاً سدیم به شکل نمک طعام (NaCl)، و همچنین در کارنالیت و سیلویت، یافت می‌شود.


در صنعت در فرایندهای سلول دانز (تولید سدیم مذاب از نمک مذاب با برقکافت) و در برقکافت محلول‌های غلیظ تر نمک برای تولید سدیم هیدروکسید به صورت فراوان تولید، پالایش، انتقال (بیشتر به صورت کپسول و گاهی به صورت مستقیم به کارگاه‌های مجاور)


می‌شود.



ایزوتوپ‌ها


دو ایزوتوپ پایدار اصلی برای کلر با جرم ۳۵ و۳۷ وجود دارد که به نسبت‌های به ترتیب ۳:۱ یافت شده و وزن اتمی مقادیر عمده و مشهود ۵/۳۵ را در اتم‌های کلر ایجاد می‌کنند. کلر دارای ۹ ایزوتوپ با جرم اتمی بین ۳۲ و ۴۰ است که تنها سه عدد از این ایزوتوپ‌ها به صورت طبیعی یافت می‌شوند. کلر پایدار ۳۵ (۷۷/۷۵٪)، کلر ۳۷(۲۳/۲۴٪) و کلر رادیواکتیو ۳۶.


نسبت کلر ۳۶ به کلر پایدار در محیط زیست تقریباًE -۱۵: ۱ ۷۰۰ است.Cl-۳۶ در جو به وسیله پراشیدن Ar-۳۶ بر اثر فعل و انفعالات پروتون‌های اشعه کیهانی حاصل می‌گردد. در زیر سطح زمین Cl-۳۶ عمدتاً در نتیجه جذب نوترون توسط Cl-۳۵ یا جذب موآن به‌وسیله Ca-۴۰ تولید می‌گردد. Cl-۳۶ به صورت S-۳۶ و Ar-۳۶ با نیمه عمر درهم ۳۰۸۰۰۰ سال متلاشی می‌شود. نیمه عمر این ایزوتوپ آب‌دوست و غیر واکنشی، آن را مناسب تاریخ‌گذاری زمین‌شناسی با دامنه‌ای از ۶۰۰۰۰ تا ۱ میلیون سال می‌نماید.


بعلاوه مقادیر زیادی Cl-۳۶ به وسیله پرتوافشانی بر آب دریا، در خلال انفجارات جوی سلاح‌های اتمی بین سال‌های ۱۹۵۸ و ۱۹۵۲تولید شد. مدت زمان حضور Cl-۳۶ در جو تقریباً یک هفته‌است؛ بنابراین Cl-۳۶ به‌عنوان رویداد شمار آب‌های داخل خاک و زیرزمینی دهه ۵۰ برای تاریخ‌گذاری آبهای کمتر از ۵۰ سال پیش نیز سودمند است. Cl-۳۶ در مراحل دیگری از علم زمین‌شناسی از جمله تاریخ‌گذاری یخ‌ها و رسوبات بکار می‌رود.



هشدارها


کلر موجب تحریک دستگاه تنفسی شده و در حالت گازی باعث تورم غشای مخاطی و در حالت مایع موجب سوختگی پوست می‌شود. مقدار ۳٫۵ppm آن لازم است تا به عنوان بویی متمایز شناخته شود و مقدار ppm۱۰۰۰ آن کشنده است. به همین علت در طول جنگ جهانی اول کلر یکی از گازهایی بود که به عنوان گاز جنگی مورد استفاده قرار گرفت.
مواجهه با این گاز نباید از ۰٫۵ppm فراتر رود (با میانگین وزنی زمان ۸ ساعت –۴۰ ساعت در هفته).


مواجهه شدید با مقدار زیاد کلر غلیظ (اما نه مقدار کشنده) می‌تواند باعث ادم ریه یا آب آوردن آن که وضعیتی بسیار ناگوار است گردد. تماس دائم با مقادیر کم آن ریه‌ها را ضعیف کرده و آسیب‌پذیری ریه‌ها را در برابر بیماری‌های دیگر افزایش می‌دهد.
در صورت مخلوط شدن مواد سفیدکننده با آمونیاک، اوره و سایر محصولات شوینده، احتمال تولید گازهای سمی وجود دارد. این گازها حاوی مخلوطی از گاز کلر و تری کلرید نیتروژن هستند؛ بنابراین باید از چنین ترکیبی اجتناب کرد.



روند شیمیائی تولید گاز کلر


کلر را می‌توان از الکترولیز محلول سدیم کلراید، مانند برین، به دست آورد.



الکترولیز سلول جیوه


الکترولیز سلول جیوه اولین روش تولید کلر در مقیاس صنعتی بود. آندهای تیتانیوم بالای یک کاتد جیوه مایع قرار می‌گیرد، محلولی از کلرید سدیم بین دو الکترود قرار قرار داده می‌شود. وقتی جریان الکتریکی برقرار می‌شود، کلراید در سمت آندهای تیتانیوم آزاد شده، و در همین حال سدیم به صورت ملغمهای در جیوه رسوب می‌کند.


ملغمه را می‌شود، با فعال کردن مجددش، توسط آب به جیوه تبدیل کرد؛ که ایجاد هیدروژن و هیدروکسید سدیم می‌کند. اینها خود، محصولات جنبی مفیدی هستند. این روش مقادیر زیاد انرژی را مصرف می‌کند و در عین حال نگرانیهایی دربارهٔ خروج جیوه به محیط نیز وجود دارد.



الکترولیز سلول دیافراگم


یک صفحه آزبست روی شبکه آهنی کاتد قرار می‌گیرد تا از اختلاط مجدد کلر تشکیل شده در آند و هیدروکسید سدیم تشکیل شده در کاتد جلوگیری نماید.
این روش، از روش سلول جیوه کمتر انرژی مصرف می‌کند، اما هیدروکسید سدیم را به سختی می‌توان جمع‌آوری و به ماده‌ای مفید تبدیل کرد.



الکترولیز یاخته پوسته


یاخته الکترولیز توسط یک پوسته، که به عنوان یک تبادل‌کننده یون عمل می‌کند، به دو قسمت تقسیم می‌شود. محلول کلرید سدیم خیس در سمت آند قرار گرفته و آب مقطر در سمت کاتد قرار داده می‌شود. این روش تقریباً به اندازه یاخته دیافراگم به صرفه بوده و باز هم تولید هیدروکسید سدیم بسیار خالص می‌کند.



جامعه و فرهنگ[۳]


کلر بیش از۲۷سال از رده میکروب زدایی آب مصرفی انسانی از نظر سازمان بهداشت جهانی Who مردود و ناسالم اعلام شده‌است
موارد متعددی مسمومیت گاز کلر در حوادث صنعتی وجود دارد. در ایالات متحده، قطار حمل و نقل در سال ۲۰۰۵ در کارولینای جنوبی تخلیه شد و حدود ۱۱٬۵۰۰ گالن گاز کلر را تخلیه کرد. در نتیجه ۹ نفر مردند و حداقل ۵۲۹ نفر به دنبال مراقبت‌های پزشکی بودند. در سال ۲۰۰۴ در تگزاس یک حادثه قطار حمل و نقل ۹۰٬۰۰۰ کیلوگرم گاز کلر و سایر مواد شیمیایی سمی منتشر شد. چهل و چهار نفر زخمی شدند، از جمله سه نفر کشته شدند. در ماه اوت ۲۰۰۲ در میسوری حدود ۱۶٬۹۰۰ پوند گاز کلر از یک ماشین تانکر ریلی آزاد شد وقتی یک شلنگ انفجاری در هنگام تخلیه در یک کارخانه شیمیایی شکست خورد. شصت و هفت نفر زخمی شدند. در نیجریه، در یک انفجار یک مخزن ذخیره‌سازی گاز کلر در یک کارخانه تصفیه آب در جوزف در سال ۲۰۱۵، هشت نفر مردند. صدراعظم دانشگاه علوم پزشکی دزفول گفت: در ژوئیه ۲۰۱۷ در ایران حداقل ۴۷۵ نفر، از جمله ۹ تن از آتش نشانان پس از نشت گاز کلر در استان جنوب غربی ایران خوزستان رنج می‌برند.



منابع




  1. Chlorine, Gas Encyclopaedia, Air Liquide


  2. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.


  3. https://houlivan.com/articel-water-اقدام-خرید/



پیوند به بیرون


  • WebElements.com - Chlorine

  • EnvironmentalChemistry.com - Chlorine








































































































































برگرفته از «https://fa.wikipedia.org/w/index.php?title=کلر&oldid=25216516»





منوی ناوبری


























(window.RLQ=window.RLQ||[]).push(function()mw.config.set("wgPageParseReport":"limitreport":"cputime":"0.536","walltime":"0.767","ppvisitednodes":"value":7952,"limit":1000000,"ppgeneratednodes":"value":0,"limit":1500000,"postexpandincludesize":"value":217299,"limit":2097152,"templateargumentsize":"value":11957,"limit":2097152,"expansiondepth":"value":20,"limit":40,"expensivefunctioncount":"value":5,"limit":500,"unstrip-depth":"value":0,"limit":20,"unstrip-size":"value":1702,"limit":5000000,"entityaccesscount":"value":0,"limit":400,"timingprofile":["100.00% 356.708 1 -total"," 51.13% 182.401 1 الگو:جعبه_اطلاعات_کلر"," 45.37% 161.828 1 الگو:Elementbox"," 19.49% 69.533 3 الگو:Navbox"," 17.09% 60.971 1 الگو:عناصر_شیمیایی_دواتمی"," 15.40% 54.945 1 الگو:IPAc-en"," 12.33% 43.970 1 الگو:NavPeriodicTable"," 12.17% 43.406 1 الگو:Nowrap"," 10.89% 38.848 8 الگو:Chem"," 8.68% 30.950 118 الگو:NavPeriodicTable/Elementcell"],"scribunto":"limitreport-timeusage":"value":"0.039","limit":"10.000","limitreport-memusage":"value":1651359,"limit":52428800,"cachereport":"origin":"mw1277","timestamp":"20190309213625","ttl":2592000,"transientcontent":false);mw.config.set("wgBackendResponseTime":133,"wgHostname":"mw1324"););

Popular posts from this blog

Sum ergo cogito? 1 nng

三茅街道4182Guuntc Dn precexpngmageondP